REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Apuntes:pincha en el enlace.

https://drive.google.com/file/d/0B1Vmca38dL8jSUdZVFN4QjZ4NWM/view?usp=sharing

Actividades: pincha en el enlace. 
https://drive.google.com/file/d/0B1Vmca38dL8jSmFGMDh3MzNydm8/view?usp=sharing 

ELECTRÓLISIS

En una reacción redox espontánea, el agente reductor cede electrones al agente oxidante. Así, en la reacción:

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl              ΔG<0    Reaccion espontánea

Cada átomo de sodio cede un electrón al cloro. Evidentemente, la reacción anterior no ocurre espontáenamente en el sentido contrario:

2 NaCl ->2 Na + Cl2           ΔG > 0    Reaccion no espontánea

¿Es posible forzar de alguna manera la reacción en este sentido? Es decir, ¿se puede obligar a los iones cloruro que cedan electrones a los cationes sodio? La respuesta es afirmativa.

Para ello se necesita la ayuda de una pila de f.e.m. adecuada, que bombee electrones desde los iones cloruro hasta los cationes sodio.

Por ejemplo, si en un recipiente que contenga NaCl fudido, esto es,  iones Na+ y Cl-, se introducen dos electrodos unidos a sendos polos de una pila de voltaje adecuado, se observa que:

- Los iones Na+ van al electrodo negativo y, a su ve allí reiben reciben un electrón, reduciéndose a átomos neutros.

- Los iones iones Cl- son atraídos por el elctrodo positivo, que les quita un electrón, oxidándose a átomos de cloro neutros, estos se unen por parejas dando moléculas de Cl2.

Cátodo ( negativo) : Na+  + 1e- → Na ( reducción)

Ánodo ( positivo): 2 Cl- → Cl2 + 2e- ( oxidación)

 

Un proceso de este tipo, con el que se consige forzar la reacción redox no espontánea, se denomina ELECTRÓLISIS.

Igual que en una pila galvánica, el electrodo donde se produce la reducción se llama cátodo y el electrodo donde se produce la oxidación se llama ánodo. Sin embargo, ahora el cátodo es negativo y el ánodo positivo, mientras que en las celdas galvánicas es al revés.

E^o Na+/Na = - 2,71 V                 E^o Cl2/Cl- = +1,36 V 


E^o =  E^o cátodo -  E^o ánodo = -2,71 - 1,36 = - 4,07 V

 E^o < 0, por lo tanto,  ΔG > 0    Reaccion no espontánea

Para forzar la electrólisis del NaCl fundido es necesario utilizar una pila con una f.e.m. mayor de 4,07 V.

PILA DANIELL

VALORACION ÁCIDO-BASE

TEORÍA DE LAS COLISIONES

TERMOQUÍMICA

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Las actividades  te las puedes descargar pinchando en el enlace: 

https://drive.google.com/file/d/0B1Vmca38dL8jOEdld25jZENULVk/view?usp=sharing 

ENLACE METÁLICO

MODELO DEL MAR DE ELECTRONES

Pincha en la imagen y visualiza cómo se forma la red metálica y cómo se mueven los electrones de valencia cedidos por los átomos metálicos: